Hvilket volumen er nødvendigt for at opbevare 0,80 mol heliumgas ved 204,6 kp og 300 K?

1. Forstå den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov er en grundlæggende ligning inden for kemi, der relaterer trykket (P), volumen (V), antal mol (N) og temperatur (T) på en ideel gas:

PV =NRT

Hvor:

* R er den ideelle gaskonstant (8.314 j/mol · k)

2. Konverter enheder

* tryk: Trykket er angivet i KPA (kilopascals). Konverter det til Pascals (PA):204,6 kPa =204600 PA

* Temperatur: Temperaturen er angivet i Kelvin (K), som er den rigtige enhed til den ideelle gaslov.

3. Omarranger den ideelle gaslov til at løse for volumen

V =(nrt) / p

4. Tilslut værdierne

V =(0,80 mol * 8,314 J / mol · K * 300 K) / 204600 PA

5. Beregn lydstyrken

V ≈ 0,0097 m³

6. Konverter til liter (valgfrit)

Da 1 m³ =1000 l, er volumenet i liter:

V ≈ 9,7 L

Derfor har du brug for cirka 9,7 liter for at opbevare 0,80 mol heliumgas ved 204,6 kPa og 300 K.