Hvorfor kan du ikke tilføje de gennemsnitlige masser af hver isotop og dele for at få generelle atomer?

* isotoper har forskellige overflod: Den gennemsnitlige atommasse tegner sig for det faktum, at der findes isotoper i forskellige proportioner i naturen. For eksempel har chlor to større isotoper:klor-35 og chlor-37. Chlor-35 er meget mere rigelig end klor-37. Det ville give dig et nummer, der ikke afspejler den sande distribution.

* Vægtet gennemsnit: Den gennemsnitlige atommasse er faktisk et *vægtet gennemsnit *. Det beregnes ved at overveje massen af ​​hver isotop * og * dens relative overflod. Jo mere rigelig en isotop er, jo mere bidrager dens masse til det samlede gennemsnit.

Sådan fungerer det:

1. Identificer isotoperne: Bestem isotoperne af elementet og deres respektive masser.

2. Find den relative overflod: Bestem procentdelen af ​​hver isotop, der er til stede i naturen (normalt angivet i en periodisk tabel eller en lærebog).

3. Beregn det vægtede gennemsnit: Multiplicer massen af ​​hver isotop med dens overflod (udtrykt som en decimal). Tilføj derefter resultaterne.

Eksempel:klor

* Chlor-35:Masse =34.9689 AMU, overflod =75,77%

* Chlor-37:Masse =36.9659 AMU, overflod =24,23%

Gennemsnitlig atommasse af klor:

(34.9689 amu * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423) = 35.453 Amu

Key Takeaway: Du er nødt til at faktor i forekomsten af ​​hver isotop for at beregne den gennemsnitlige atommasse, ikke kun gennemsnittet af deres individuelle masser.