Hvad vil der ske med reaktionsblandingen ved Equilibruim, hvis volumen af ​​beholder øges?

le Chateliers princip

Le Chateliers princip siger, at hvis der anvendes en ændring af betingelsen på et system i ligevægt, vil systemet skifte i en retning, der lindrer stresset.

Effekt af volumenforøgelse

* stress: Forøgelse af beholderens volumen reducerer systemets tryk.

* aflastning af stress: Systemet skifter til favorit af den side af reaktionen, der producerer mere mol gas.

hvordan det gælder for forskellige reaktioner

* reaktioner med flere gasmoller på produktsiden: Ligevægten skifter til højre (mod produkterne) for at producere flere gasmolekyler og øge trykket.

* reaktioner med flere gasmoller på reaktantsiden: Ligevægten skifter til venstre (mod reaktanterne) for at forbruge gasmolekyler og mindske trykket.

* reaktioner med lige gasmoller på begge sider: Der vil være intet skift i ligevægt.

Eksempel:

Overvej reaktionen:

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) ⇌ 2nh ₃ (g)

* reaktanter: 4 mol gas (1 mol N ₂ + 3 mol H ₂ )

* Produkter: 2 mol gas

Hvis lydstyrken øges, skifter ligevægten til venstre (mod reaktanterne) for at producere flere gasmolekyler og delvis lindre trykfaldet.

Vigtige noter:

* Koncentrationsændringer: Mens volumenændringer påvirker trykket, påvirker de også indirekte koncentrationerne af reaktanter og produkter.

* Temperaturændringer: Ændring af temperaturen kan også påvirke ligevægtspositionen, ofte på en anden måde end at ændre volumenet.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål om kemisk ligevægt!