* Højere temperatur fører til en hurtigere reaktionshastighed.
* stigningen i hastighed er ikke lineær, men accelererer snarere, når temperaturen stiger.
Her er en sammenbrud:
* molekylær bevægelse: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler. Højere temperatur betyder, at molekyler bevæger sig hurtigere og kolliderer oftere.
* Kollisionsfrekvens: Hyppigere kollisioner øger chancerne for vellykkede kollisioner, som er dem, der fører til en reaktion.
* Aktiveringsenergi: Hver reaktion har en minimumsenergi, der kræves for, at molekyler skal reagere, kaldet aktiveringsenergien. Højere temperatur giver flere molekyler nok energi til at overvinde denne barriere.
Kortfattet:
* Højere temperatur =hurtigere reaktionshastighed
* Forholdet er ikke lineært, men eksponentielt.
Dette forhold er beskrevet af Arrhenius -ligningen , der kvantificerer forholdet mellem temperatur og hastighedskonstanten (som er direkte relateret til reaktionshastigheden).