Hvad sker der med valenselektronerne, når der dannes nye forbindelser?

valenselektroner og binding

* Definition: Valenselektroner er elektronerne i det yderste energiniveau af et atom. Dette er de elektroner, der er involveret i kemisk binding.

* Målet: Atomer stræber efter at opnå en stabil elektronkonfiguration, der normalt ligner en ædel gas (fuld ydre skal).

typer af limning

* ionisk binding:

* Et atom mister valenselektroner (bliver en positivt ladet ion -kation).

* Et andet atom får disse valenselektroner (bliver en negativt ladet ion - anion).

* Den elektrostatiske tiltrækning mellem de modsatte ladede ioner holder forbindelsen sammen.

* Eksempel: NaCl (natriumchlorid):natrium (NA) mister en elektron og bliver Na⁺. Chlor (CL) får den elektron, der bliver cl⁻. Den resulterende ioniske forbindelse holdes sammen af ​​tiltrækningen mellem Na⁺ og Cl⁻.

* kovalent binding:

* Atomer deler valenselektroner for at opnå en stabil konfiguration.

* De delte elektroner tiltrækkes af kernerne i begge atomer og danner en stærk binding.

* Eksempel: H₂O (vand):Hvert hydrogenatom (H) deler et elektron med iltatomet (O), og iltatomet deler et elektron med hvert hydrogenatom. Dette resulterer i et stabilt molekyle med delte elektroner.

* Metallisk binding:

* Valenselektroner delokaliseres, hvilket betyder, at de kan bevæge sig frit gennem metalgitteret.

* Dette skaber et "hav" af elektroner, der holder metalionerne sammen.

* Dette bidrager til egenskaberne ved metaller som ledningsevne og formbarhed.

Kortfattet

Når der dannes nye forbindelser, overføres valenselektroner enten (ionisk binding) eller deles (kovalent binding) for at skabe et mere stabilt arrangement af elektroner for alle de deltagende atomer. Denne stabilitet er drivkraften bag dannelsen af ​​kemiske bindinger.