Hvorfor tages kogetemperaturen, som når boblende bare ophører?

Her er grunden til, at vi tager kogepunktet, som når boblende bare ophører:

* ligevægt: Når bobling ophører, betyder det, at fordampningshastigheden er lig med kondensationshastigheden. Dette indikerer, at der er nået en ligevægtstilstand.

* Konstant temperatur: Ved denne ligevægt forbliver temperaturen konstant, selvom der stadig tilsættes varme. Denne konstante temperatur er kogepunktet.

* Trykafhængighed: Kogepunktet er ikke en fast værdi, men snarere afhængig af det omgivende tryk. Når trykket øges, øges kogepunktet også. Derfor specificerer vi kogepunktet ved et bestemt tryk, typisk ved standard atmosfærisk tryk (1 ATM).

Hvorfor ikke når bobling starter?

* nucleation: Kogende starter, når dampbobler dannes inden i væsken. Dette kræver energi for at overvinde væskens overfladespænding.

* overophedning: Væsken kan undertiden opvarmes over dens kogepunkt, før bobler dannes. Dette kaldes overophedning. Det er en metastabil tilstand, og tilstedeværelsen af ​​nukleationssteder (som urenheder) eller agitation kan udløse kogning.

* ikke konstant temperatur: I de indledende stadier af kogning er væskens temperatur ikke konstant, da den stadig øges.

I resuméet Kogepunktet defineres som den temperatur, hvorpå væsken er i ligevægt med dens damp. Dette observeres bedst, når boblende ophører, hvilket indikerer, at fordampningshastigheden svarer til kondensationshastigheden, og temperaturen forbliver konstant.