Hvad er elektronkonfigurationen af ​​fosfor (P)?

1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p³

Sådan forstår du det:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har en underskal (er) med 2 elektroner.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har en underskal (er) med 2 elektroner.

* 2p⁶: Det andet energiniveau (n =2) har et underskal (P) med 6 elektroner.

* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har en underskal (er) med 2 elektroner.

* 3p³: Det tredje energiniveau (n =3) har et underskal (P) med 3 elektroner.

Forklaring:

* Fosfor har et atomnummer på 15, hvilket betyder, at det har 15 protoner og 15 elektroner.

* Vi fylder orbitaler i rækkefølge af stigende energiniveau efter Aufbau -princippet.

* S -underskalet kan holde op til 2 elektroner, og P -underskalet kan holde op til 6 elektroner.

* 3P -underskalet har kun 3 elektroner i fosfor, hvilket efterlader 3 tomme rum. Dette er grunden til, at fosfor er meget reaktiv og har en tendens til at vinde 3 elektroner for at opnå en stabil oktet.