Hvad er solubilty af N2 i vand 25C og 1,0 atm ved hjælp af konstant KH til H20 ved 6,4 x 10-4 moll. Pengeautomat?

Sådan beregner man opløseligheden af N₂ i vand ved 25 ° C og 1,0 atm ved hjælp af den givne Henrys lovkonstant (k _h ):

Forstå Henrys lov

Henrys lov siger, at opløseligheden af en gas i en væske er direkte proportional med det delvise tryk på denne gas over væsken. Matematisk:

* c =k _h * P

Hvor:

* C er koncentrationen af den opløste gas (mol/l)

* k _h er Henrys lov konstant (mol/l · atm)

* p er det delvise tryk på gassen (ATM)

Beregning

1. Identificer de givne værdier:

* K _h =6,4 x 10⁻⁴ mol/l · atm

* P =1,0 atm (delvis tryk på N₂)

2. Anvend Henrys lovligning:

* C =(6,4 x 10⁻⁴ mol/l · atm) * (1,0 atm)

3. Løs for C:

* C =6,4 x 10⁻⁴ mol/l

Derfor er opløseligheden af N₂ i vand ved 25 ° C og 1,0 atm 6,4 x 10⁻⁴ mol/l.