Når kulstof brændes i nærvær af ilt, kombineres for at producere dioxid, hvis du starter med 6 gram og 11 de reagerer fuldstændigt, hvor mange dioxid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

C + O₂ → CO₂

Denne ligning fortæller os, at et atom af carbon (C) reagerer med et molekyle af ilt (O₂) for at producere et molekyle af kuldioxid (CO₂).

2. Konverter gram til mol:

* carbon: 6 gram kulstof / 12,01 g / mol (molmasse kulstof) =0,5 mol kulstof

* ilt: 11 gram ilt / 32 g / mol (molmasse ilt) =0,34 mol ilt

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem kulstof og ilt.

* Da vi har mindre ilt (0,34 mol) end kulstof (0,5 mol), er ilt den begrænsende reaktant. Dette betyder, at ilt vil blive konsumeret fuldstændigt, og mængden af ​​produceret kuldioxid bestemmes af mængden af ​​tilgængeligt ilt.

4. Beregn mol af kuldioxid:

* Molforholdet mellem ilt og kuldioxid er 1:1.

* Da vi har 0,34 mol ilt, producerer vi 0,34 mol kuldioxid.

5. Konverter mol af kuldioxid til gram:

* 0,34 mol CO₂ * 44,01 g/mol (molmasse kuldioxid) = 15,0 gram co₂

Derfor, hvis du starter med 6 gram kulstof og 11 gram ilt, og de reagerer fuldstændigt, vil du producere 15,0 gram kuldioxid.