Hvordan er det muligt, at det ydre elektron fra et overgangselement går til indre skal?

Det er ikke nøjagtigt at sige, at det ydre elektron fra et overgangselement * går * til en indre skal. Det er mere nøjagtigt at sige, at yderste D-elektroner blive involveret i binding. Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Overgangselementer har deres yderste elektroner i d-orbitaler, og disse D-orbitaler er faktisk * indre * til den yderste S-orbital.

* Energiniveau: Mens S-Orbitaler generelt er højere i energi, er D-Orbitaler meget tæt på energi. Denne lille energiforskel giver D-ELECTRONS mulighed for at deltage i binding sammen med S-ELECTRONS.

* binding: Når overgangselementer danner bindinger, er D-elektronerne ofte involveret sammen med S-elektronerne. Dette er grunden til, at overgangsmetaller udviser variable oxidationstilstande og danner en lang række farverige forbindelser.

Eksempel: Lad os tage jern (Fe) som et eksempel:

* jordtilstand: Den elektroniske konfiguration af Fe er [AR] 3d⁶ 4S².

* ionisering: Når FE danner en ion (som fe²⁺ eller fe³⁺), mister den elektroner. Disse elektroner kommer primært fra 4S -orbitalen, men 3D -elektronerne kan også være involveret.

Kortfattet: Overgangselementer har ikke elektroner bogstaveligt talt * flytter * til indre skaller. D-elektronerne er allerede placeret i en indre skal, og deres energi nærhed til de yderste S-elektroner giver dem mulighed for at deltage i binding. Dette gør overgangselementer unikke i deres kemiske egenskaber og giver dem deres karakteristiske egenskaber.