Resulterer den større mængde vand i en højere temperatur, hvorpå koger?

Her er hvorfor:

* kogepunkt er en egenskab for stoffet: Kogepunktet for en væske, som vand, er en fast ejendom bestemt af det atmosfæriske tryk og det specifikke stof i sig selv.

* Energiindgang: For at koge skal vand absorbere en bestemt mængde energi for at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder væsken sammen. Den krævede energi af energi er afhængig af vandmassen, men temperaturen, hvor den koger, forbliver konstant.

* mere vand, mere tid: En større mængde vand vil tage længere tid at varme op og nå kogepunktet, men selve kogepunktet ændres ikke. Det kræver simpelthen mere energi for at varme en større masse.

Tænk på det på denne måde: Forestil dig en gryde med vand og en stor sø. Begge koger ved den samme temperatur (100 ° C eller 212 ° F ved standard atmosfæretryk). Søen tager bare meget længere tid at nå denne temperatur.