Denne regel siger, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en fuld ydre skal af otte valenselektroner, der ligner den stabile elektronkonfiguration af ædelgasser.
Undtagelser:
* brint og helium: Disse elementer behøver kun to Valenselektroner til stabilitet, da deres ydre skal er den første skal, som kun kan indeholde to elektroner.
* Overgangsmetaller: Disse metaller kan have mere end otte valenselektroner på grund af involvering af D-orbitaler i binding.
Octet -reglen giver imidlertid en nyttig ramme for forståelse af kemisk binding og reaktivitet for de fleste elementer.
Sidste artikelHvilke molekyler udgør nucliecsyrer?
Næste artikelHvad er den mindste mængde valenselektroner, som et atom kan have?