Opløsning af et solidt i vand normalt en endotermisk ændring?

* endotermisk opløsning: Dette betyder, at processen absorberer varme fra omgivelserne, hvilket får løsningen til at føle sig koldere. Dette sker, når den energi, der kræves for at bryde bindingerne mellem faste molekyler, er større end den frigivne energi, når de faste molekyler interagerer med vandmolekyler. Eksempler inkluderer:

* Opløsning af ammoniumnitrat (brugt i kolde pakker)

* Opløsning af kaliumchlorid

* eksoterm opløsning: Dette betyder, at processen frigiver varme i omgivelserne, hvilket får løsningen til at føle sig varmere. Dette sker, når den energi, der frigives af interaktionen mellem de faste molekyler og vandmolekyler, er større end den energi, der er nødvendig for at bryde bindingerne inden for det faste stof. Eksempler inkluderer:

* Opløsning af natriumhydroxid

* Opløsning af svovlsyre

Kortfattet: Enthalpy -ændringen (varmeændring) under opløsning bestemmes af den balance mellem den energi, der er nødvendig for at bryde bindingerne i det faste stof og energien, der frigøres, når det faste interagerer med vand.