Hvad er den kemiske ligning til dannelse af ammoniak, når den reagerer med nitrogenoxid, og hvor mange elektroner, der efterlader under processen?

Reaktionen mellem ammoniak (NH₃) og nitrogenoxid (N₂O) danner ikke direkte ammoniak. I stedet reagerer de på at producere nitrogengas (N₂) og vand (H₂O). Her er den afbalancerede kemiske ligning:

2 NH₃ + 3 N₂O → 4 N₂ + 3 H₂O

Elektronoverførsel:

Denne reaktion involverer en overførsel af elektroner, hvilket gør den til en redoxreaktion. Her er en sammenbrud:

* Oxidation: Nitrogen i ammoniak (NH₃) oxideres fra -3 til 0 i nitrogengas (N₂).

* reduktion: Nitrogen i nitrogenoxid (N₂O) reduceres fra +1 til 0 i nitrogengas (N₂).

for at beregne antallet af overførte elektroner:

1. Identificer ændringerne i oxidationstilstande:

* Nitrogen i ammoniak (NH₃) ændrer sig fra -3 til 0 (en ændring på +3).

* Nitrogen i nitrogenoxid (N₂O) ændrer sig fra +1 til 0 (en ændring på -1).

2. Balance elektronoverførslen:

* For hvert nitrogenatom i ammoniak går 3 elektroner tabt.

* For hvert nitrogenatom i nitrogenoxid opnås 1 elektron.

3. Overvej støkiometrien:

* Der er 2 nitrogenatomer i ammoniak og 3 nitrogenatomer i nitrogenoxid i den afbalancerede ligning.

Beregning:

* ammoniak: 2 nitrogenatomer * +3 elektroner/atom =+6 elektroner

* nitrogenoxid: 3 nitrogenatomer * -1 elektron/atom =-3 elektroner

Derfor overføres i alt 3 elektroner pr. Molekyle af ammoniak og nitrogenoxid, der reagerer.