Her er hvorfor:
* entalpi (h) er en termodynamisk egenskab, der repræsenterer den samlede energi i et system. Det inkluderer intern energi (som energien fra kemiske bindinger) og energien forbundet med tryk og volumen.
* Ændring i entalpi (ΔH) er forskellen i entalpi mellem produkter og reaktanter ved en reaktion.
* eksotermiske reaktioner: Slip varme til omgivelserne (ΔH er negativ). Produkterne har lavere entalpi end reaktanterne.
* endotermiske reaktioner: Absorbere varme fra omgivelserne (ΔH er positiv). Produkterne har højere entalpi end reaktanterne.
Kortfattet: Energiforskellen mellem reaktanter og produkter, som repræsenteret ved ændringen i entalpi, bestemmer, om varme frigøres eller absorberes under en kemisk reaktion.