Hvordan var det at teste den elektriske ledningsevne af opløsning hjælpe med at fortælle forskel mellem salt og sukker?

* salt (NaCl): Salt er en ionisk forbindelse. Når det er opløst i vand, adskiller det sig til positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-). Disse frie ioner kan bære en elektrisk strøm, hvilket gør opløsningen ledende.

* sukker (C12H22O11): Sukker er en kovalent forbindelse. Når det er opløst i vand, nedbrydes det ikke i ioner. I stedet danner det sukkermolekyler, der er neutrale. Disse molekyler kan ikke bære en elektrisk strøm, hvilket gør sukkeropløsningen ikke-ledende.

eksperimentet:

1. Materialer: Du har brug for et simpelt kredsløb med et batteri, en pære og to ledninger, der er tilsluttet pæren. Du har også brug for to bægerglas, salt, sukker og destilleret vand.

2. Procedure:

* kontrol: Placer ledningerne i det destillerede vand. Lyspæren skal ikke lyse op. Destilleret vand har meget få ioner og er en dårlig leder.

* salt: Opløs noget salt i vand. Placer ledningerne i saltopløsningen. Pæren skal lyse op. Ionerne i saltopløsningen bærer strømmen.

* sukker: Opløs noget sukker i vand. Placer ledningerne i sukkeropløsningen. Lyspæren skal ikke lyse op. Sukkeropløsningen mangler frie ioner til at bære strømmen.

Konklusion: Evnen til en løsning til at udføre elektricitet er en pålidelig indikator for, om den indeholder opløste ioner. Saltopløsninger udfører elektricitet, mens sukkeropløsninger ikke gør det.