Hvor mange mol PCL5 kan produceres fra 58,0 g Cl2 (og overskydende P4)?

1. Afbalanceret kemisk ligning

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

P₄ + 10 cl₂ → 4 pcl₅

2. Konverter gram CL₂ til mol

* Find den molære masse af Cl₂:2 * 35,45 g/mol =70,90 g/mol

* Opdel massen af ​​Cl₂ med dens molære masse:58,0 g / 70,90 g / mol =0,819 mol cl₂

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning

* Ligningen viser, at 10 mol Cl₂ producerer 4 mol PCL₅.

* Opret en andel:(0,819 mol cl₂) / (10 mol cl₂) =(x mol pcl₅) / (4 mol pcl₅)

4. Løs for X (mol PCL₅)

* Kryds-multipiply:0,819 mol cl₂ * 4 mol pcl₅ =10 mol cl₂ * x mol pcl₅

* Løs for x:x =(0,819 mol cl₂ * 4 mol pcl₅) / 10 mol cl₂

* Beregn:x =0,328 mol pcl₅

Svar: 0,328 mol PCL₅ kan produceres fra 58,0 g CL₂.