Når 15,0 g og nacio3 20,0 Cr2O3 reagerer, hvilket vil begrænse reaktionen?

Du spørger om en reaktion mellem natriumchlorat (NaCLO3) og chrom (III) oxid (CR2O3). For at bestemme den begrænsende reaktant er vi nødt til at overveje den afbalancerede kemiske ligning og de molære masser af reaktanterne.

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Vi har brug for den afbalancerede kemiske ligning for at kende det støkiometriske forhold mellem reaktanter. Desværre har du ikke tilvejebragt den komplette kemiske ligning for reaktionen mellem NaCLO3 og CR2O3.

2. Molære masser:

* NaCLO3:106,44 g/mol

* CR2O3:151,99 g/mol

3. Beregning:

Lad os antage en hypotetisk afbalanceret ligning for illustration (dette er muligvis ikke den faktiske afbalancerede ligning):

2 NaCLO3 + CR2O3 → Produkter

For at bestemme den begrænsende reaktant beregner vi molen for hver reaktant:

* mol NaCLO3: (15,0 g) / (106,44 g / mol) =0,141 mol

* mol CR2O3: (20,0 g) / (151,99 g / mol) =0,132 mol

Nu sammenligner vi molforholdene for reaktanterne baseret på den afbalancerede ligning. Ligningen antyder et forhold på 2:1 mol på NaCLO3 og CR2O3.

* fra de beregnede mol: Vi har 0,141 mol NaCLO3 og 0,132 mol CR2O3.

* fra den afbalancerede ligning: For hver 2. mol NaCLO3 har vi brug for 1 mol CR2O3.

Da vi har et lidt højere molforhold på NaCLO3 end hvad ligningen kræver, er CR2O3 den begrænsende reaktant . Dette skyldes, at vi ikke har nok CR2O3 til at reagere med alle NaCLO3.

Vigtig note: Denne forklaring er baseret på en hypotetisk afbalanceret ligning. For at bestemme den faktiske begrænsende reaktant har du brug for den korrekte afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem NaCLO3 og CR2O3.