Hvad er to sekundære faktorer, der påvirker opløst diffusion?

1. Opløsningsmidlets art:

* Viskositet: Et mere tyktflydende opløsningsmiddel (som honning) vil hindre opløst bevægelse og bremse diffusion. Dette skyldes, at molekyler skal skubbe gennem et tættere, mere resistent medium.

* Polaritet: Opløsnings- og opløsningsmiddelpolaritet spiller en vigtig rolle. Polære opløste stoffer (som sukker) opløses godt i polære opløsningsmidler (som vand), mens ikke -polære opløste stoffer (som fedt) opløses godt i ikke -polære opløsningsmidler (som olie). Dette skyldes de attraktive kræfter mellem lignende molekyler. Hvis opløsningen og opløsningsmidlet har forskellige polariteter, vil diffusion være markant langsommere.

2. Tilstedeværelsen af ​​andre opløste stoffer:

* trængsel: Hvis løsningen allerede er overfyldt med andre opløste stoffer, er der mindre plads til, at målløsten kan bevæge sig. Dette kan føre til langsommere diffusion.

* interaktioner: Tilstedeværelsen af ​​andre opløste stoffer kan interagere med målopløsningen, enten tiltrække eller afvise det. Disse interaktioner kan ændre diffusionshastigheden. For eksempel kan elektrolytter (ladede ioner) interagere med hinanden og påvirke deres bevægelse.

Det er vigtigt at huske, at dette er sekundære faktorer, hvilket betyder, at de normalt er mindre signifikante end koncentrationsgradient og temperatur. De kan dog stadig have en mærkbar indflydelse på den samlede diffusionshastighed under visse omstændigheder.