Hvorfor er konduktiviteten af ​​oprenset vand ikke nul?

Her er en sammenbrud:

* Vandmolekyler er ikke altid stabile: Vandmolekyler (H₂O) kan spontant adskille sig i brintioner (H⁺) og hydroxidioner (OH⁻):

* H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

* ligevægt: Denne reaktion er i ligevægt, hvilket betyder, at den konstant går frem og tilbage.

* meget lille koncentration af ioner: Mens auto-ioniseringen er en meget lille procentdel, skaber den stadig en lille mængde frie ioner. Ved 25 ° C er koncentrationen af ​​H⁺ og OH⁻ioner ca. 10⁻⁷ mol/L.

* ioner giver mulighed for ledningsevne: Disse frie ioner kan bære en elektrisk strøm, hvilket gør endnu stærkt oprenset vand lidt ledende.

Faktorer, der påvirker ledningsevnen:

* Temperatur: Højere temperaturer øger auto-ioniseringshastigheden, hvilket fører til højere ledningsevne.

* opløste urenheder: Selv spormængder af urenheder som salte eller syrer kan øge ledningsevnen markant ved at tilføje flere ioner til opløsningen.

Kortfattet:

Auto-ioniseringen af ​​vand, skønt en meget lille proces, skaber en lille mængde ioner, der gør oprenset vand lidt ledende. Konduktiviteten er stadig meget lav sammenlignet med andre løsninger, men ikke helt nul.