Hvorfor kombineres atomerne i en ædelgas ikke til fra diatomiske eller store molekyler?

Her er hvorfor:

* Fuld valensskaller: Noble gasser har en fuld ydre skal af elektroner (også kendt som valensskallen). Dette betyder, at de har det maksimale antal elektroner tilladt i deres yderste energiniveau.

* stabilitet: En fuld valensskal skaber en meget stabil konfiguration. Atomer søger stabilitet, og en fuld ydre skal betyder, at de ikke har nogen stærk tendens til at vinde, miste eller dele elektroner.

* Ingen uparrede elektroner: Da deres yderste skal er fulde, har ædle gasser ingen uparrede elektroner til rådighed for at danne bindinger med andre atomer.

I modsætning:

* Andre elementer med ufuldstændige valensskaller søger at opnå en stabil konfiguration ved at danne bindinger med andre atomer. Dette kan involvere at vinde, miste eller dele elektroner.

* For eksempel har ilt seks elektroner i sin valensskal og har brug for to mere for at opnå en stabil konfiguration som neon. Det danner et diatomisk molekyle (O2) ved at dele to elektroner med et andet iltatom.

Undtagelser:

Mens ædle gasser generelt er ureaktive, er der nogle undtagelser:

* xenon: Xenon er den største adelige gas og har været kendt for at danne forbindelser med stærkt elektronegative elementer som fluor og ilt.

* radon: Radon, der er radioaktiv, er også blevet observeret at danne forbindelser.

Imidlertid er disse undtagelser sjældne og forekommer under specifikke forhold, der fremhæver den generelle inerte karakter af ædle gasser.