Hvad er liganderne til stede i en uorganisk kompleks forbindelse?

Ligander i uorganiske komplekse forbindelser er atomer, ioner eller molekyler, der binder til et centralt metalatom eller ion. De donerer elektronpar til metallet og danner en koordinat kovalent binding.

Her er en sammenbrud af almindelige ligander:

Typer af ligander:

* monodentat: Disse ligander binder til metalatomet gennem et enkelt donoratom. Eksempler inkluderer:

* halogener: Cl-, br-, i-

* Vand: H2O

* ammoniak: NH3

* carbonmonoxid: Co

* cyanid: Cn-

* bidentat: Disse ligander har to donoratomer, der kan binde til metalatomet. Eksempler inkluderer:

* ethylendiamin: da (NH2CH2CH2NH2)

* Oxalat: C2O42-

* glycinat: H2nch2coo-

* polydentat: Disse ligander har mere end to donoratomer, der kan binde til metalatomet. Eksempler inkluderer:

* ethylendiaminetetraacetat: EDTA4- (en hexadentatligand)

* Porphyriner: (til stede i heme, chlorophyll)

ligand -nomenklatur:

* Ligander udnævnes efter deres identitet. For eksempel:

* aqua: H2O

* ammin: NH3

* chloro: Cl-

* cyano: Cn-

* Oxalato: C2O42-

* Antallet af ligander er angivet med præfikser såsom:

* mono: En

* di: To

* tri: Tre

* tetra: Fire

* penta: Fem

* hexa: Seks

Eksempler på uorganiske komplekse forbindelser:

* tetraammineCopper (II) sulfat: [Cu (NH3) 4] SO4

* Ligander:Ammoniak (NH3)

* kalium hexacyanoferrat (II): K4 [Fe (CN) 6]

* Ligander:Cyanid (CN-)

* tetraaquacopper (II) ion: [Cu (H2O) 4] 2+

* Ligander:vand (H2O)

Vigtige noter:

* Antallet og typen af ​​ligander kan påvirke kompleksets egenskaber væsentligt.

* Ligander kan være neutrale, negativt ladede (anioniske) eller sjældent, positivt ladet (kationisk).

* Det centrale metalatom eller ion har typisk et koordinationsnummer, der repræsenterer antallet af ligander, der er direkte bundet til det.

At forstå liganderne i uorganiske komplekse forbindelser er afgørende for at forstå deres struktur, binding og reaktivitet.