Hvad er molaliteten og molfraktionen af ​​opløst stof i en 30,1 procent af masse vandig opløsnings myresyre (HCOOH)?

1. Forståelse af koncepterne

* molalitet (m): Antallet af mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel.

* molfraktion (χ): Forholdet mellem molen af ​​opløst stof og den samlede mol af alle komponenter i opløsningen.

2. Antagelser

* Vi antager, at opløsningstætheden er omtrent lig med densiteten af ​​vand (1 g/ml). Dette er en rimelig tilnærmelse til fortyndede vandige opløsninger.

3. Beregninger

a) Molalitet (m)

1. Masse opløst

* Antag 100 g opløsning.

* Masse HCOOH =30,1 g

* Masse vand =100 g - 30,1 g =69,9 g

2. mol af opløst stof (hcooh):

* Molmasse HCOOH =46,03 g/mol

* Mol HCOOH =30,1 g / 46,03 g / mol =0,654 mol

3. Molalitet:

* Molalitet (m) =(mol opløst stof) / (kg opløsningsmiddel)

* Molalitet (m) =0,654 mol / 0,0699 kg = 9,35 m

b) molfraktion (χ)

1. mol opløsningsmiddel (vand):

* Molmasse vand =18,02 g/mol

* Mol vand =69,9 g / 18,02 g / mol =3,88 mol

2. molfraktion af HCOOH:

* Molfraktion (χ) =(mol HCOOH) / (total mol opløsning)

* Molfraktion (χ) =0,654 mol / (0,654 mol + 3,88 mol) = 0,145

Derfor er molaliteten af ​​myresyreopløsningen 9,35 m, og molfraktionen af ​​myresyre er 0,145.