Hvad er forholdet mellem atomnumre og ioniske radier af elementer i gruppe 3A?

Generel tendens:

* ionisk radier stigning, når du bevæger dig ned i gruppe 3a.

Forklaring:

* atomnummer og elektronskaller: Atomnummer øges, når du går ned i gruppen. Dette betyder, at antallet af elektronskaller øges. Hver ekstra skal tilføjer atomets størrelse.

* afskærmningseffekt: Når du bevæger dig ned ad gruppen, øges antallet af indre elektroner (kerneelektroner). Disse kerneelektroner beskytter de ydre valenselektroner mod attraktionen af ​​kernen. Denne afskærmningseffekt reducerer den effektive atomafgift, der føles af valenselektronerne, hvilket giver dem mulighed for at optage et større rum.

* ionisk dannelse: Gruppe 3A -elementer har en tendens til at danne +3 ioner ved at miste deres tre valenselektroner. Tabet af disse elektroner fører til et fald i den elektronelektroniske frastødning, hvilket gør ionen mindre end det neutrale atom. Imidlertid dominerer stigningen i størrelse på grund af de yderligere elektronskaller, der stadig er, hvilket resulterer i en samlet stigning i ioniske radier, når du bevæger dig ned i gruppen.

Eksempel:

* Boron (B) har den mindste ioniske radius, efterfulgt af aluminium (AL), gallium (GA), indium (IN) og thallium (TL).

Vigtig note: Der er nogle små variationer i tendensen på grund af faktorer som D-Block-sammentrækning og lanthanidkontraktion. Imidlertid forbliver den samlede tendens med stigende ioniske radier med stigende atomnummer i gruppe 3A gyldigt.