Hvilket molekyle skabes, når elektroner ikke deles lige?

Her er hvorfor:

* ulig deling: I et polært molekyle tiltrækker det ene atom de delte elektroner stærkere end det andet atom. Dette skyldes, at atomet med den stærkere attraktion har en højere elektronegativitet.

* Delvis gebyrer: Atomet med det stærkere træk erhverver en lidt negativ ladning (Δ-), og det andet atom erhverver en lidt positiv ladning (Δ+).

* dipolmoment: Denne adskillelse af ladning skaber et dipolmoment, hvor molekylet har en positiv og en negativ ende.

Eksempel: Vand (H₂O) er et polært molekyle. Oxygen har en højere elektronegativitet end brint, så det trækker de delte elektroner tættere på sig selv. Dette skaber en delvis negativ ladning på iltatomet og delvis positive ladninger på hydrogenatomerne.

Andre eksempler på polære molekyler inkluderer:

* ammoniak (nh₃)

* Hydrogenchlorid (HCL)

* kuldioxid (CO₂) (på trods af dets lineære struktur)

Det er vigtigt at huske, at selvom delingen ikke er perfekt ens i polære molekyler, deles elektronerne stadig *, hvilket betyder, at det er en kovalent binding. Den ulige deling fører simpelthen til en adskillelse af ladning inden for molekylet.