* det specifikke salt: Forskellige salte har forskellige smeltepunkter. For eksempel har natriumchlorid (bordsalt) et smeltepunkt på 801 ° C, mens kaliumchlorid har et smeltepunkt på 770 ° C.
* Koncentrationen af saltet: Når koncentrationen af salt i opløsningen øges, falder smeltepunktet. Dette skyldes, at saltionerne forstyrrer dannelsen af iskrystallgitteret.
* Tilstedeværelsen af andre opløste stoffer: Tilstedeværelsen af andre opløste stoffer i opløsningen kan også påvirke smeltepunktet.
Derfor er det umuligt at give et enkelt smeltepunkt for en saltopløsning.
Vi kan dog sige følgende:
* saltopløsninger har generelt et lavere smeltepunkt end rent vand (0 ° C).
* Jo lavere koncentration af salt, jo tættere er smeltepunktet til 0 ° C.
Eksempel:
En 10% saltopløsning vil have et smeltepunkt omkring -6 ° C. En 20% saltopløsning vil have et smeltepunkt omkring -12 ° C.
Bemærk:
Smeltningspunktet for en saltopløsning påvirkes også af trykket. Imidlertid er denne virkning normalt ubetydelig ved atmosfærisk tryk.