Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvorfor geometri af H2O ikke er lineær, hvorimod CO2 lineær?

Her er nedbrydningen af, hvorfor vand (H₂O) er bøjet, og kuldioxid (CO₂) er lineært:

vand (H₂O):

* Hybridisering: Oxygenatomet i vand gennemgår SP³ -hybridisering. Dette betyder, at dens fire elektronpar (to bindingspar og to ensomme par) er arrangeret i en tetrahedral geometri.

* Lone Pair Repulsion: De to ensomme par på iltatomet udøver en stærkere frastødende kraft end bindingsparene. Dette skubber de to hydrogenatomer tættere sammen, hvilket resulterer i en bøjet eller V-formet molekylær geometri.

* Bond vinkel: H-O-H-bindingsvinklen i vandet er ca. 104,5 °, hvilket afviger markant fra 180 ° vinkel på et lineært molekyle.

kuldioxid (CO₂):

* Hybridisering: Carbonatomet i kuldioxid gennemgår SP -hybridisering. Dette betyder, at dets to elektronpar (begge bindingspar) er arrangeret lineært.

* Ingen ensomme par: Carbon har ingen ensomme par, så der er ingen frastødelse til at fordreje det lineære arrangement.

* Bond vinkel: O-C-O-bindingsvinklen i kuldioxid er 180 °, hvilket resulterer i et perfekt lineært molekyle.

Kortfattet:

Forskellen i geometri opstår fra tilstedeværelsen af ​​ensomme par på iltatomet i vand. Disse ensomme par skaber en stærkere frastødning end bindingsparene, hvilket tvinger molekylet til en bøjet form. Kuldioxid, uden ensomme par på det centrale carbonatom, opretholder en lineær struktur.

Varme artikler