vand (H₂O):
* Hybridisering: Oxygenatomet i vand gennemgår SP³ -hybridisering. Dette betyder, at dens fire elektronpar (to bindingspar og to ensomme par) er arrangeret i en tetrahedral geometri.
* Lone Pair Repulsion: De to ensomme par på iltatomet udøver en stærkere frastødende kraft end bindingsparene. Dette skubber de to hydrogenatomer tættere sammen, hvilket resulterer i en bøjet eller V-formet molekylær geometri.
* Bond vinkel: H-O-H-bindingsvinklen i vandet er ca. 104,5 °, hvilket afviger markant fra 180 ° vinkel på et lineært molekyle.
kuldioxid (CO₂):
* Hybridisering: Carbonatomet i kuldioxid gennemgår SP -hybridisering. Dette betyder, at dets to elektronpar (begge bindingspar) er arrangeret lineært.
* Ingen ensomme par: Carbon har ingen ensomme par, så der er ingen frastødelse til at fordreje det lineære arrangement.
* Bond vinkel: O-C-O-bindingsvinklen i kuldioxid er 180 °, hvilket resulterer i et perfekt lineært molekyle.
Kortfattet:
Forskellen i geometri opstår fra tilstedeværelsen af ensomme par på iltatomet i vand. Disse ensomme par skaber en stærkere frastødning end bindingsparene, hvilket tvinger molekylet til en bøjet form. Kuldioxid, uden ensomme par på det centrale carbonatom, opretholder en lineær struktur.
Sidste artikelHvilken juice vil fordampe hurtigst med salt?
Næste artikelHvornår er vand et opløst stof?