* frysningspunktdepression: Når du opløser salt (NaCl) i vand, forstyrrer saltioner (Na+ og Cl-) dannelsen af den almindelige, krystallinske struktur, som rent vand dannes, når det fryser. Vandmolekylerne skal være længere fra hinanden for at rumme saltioner, hvilket kræver en lavere temperatur for at størkne.
* Kolligativ egenskab: Frysepunktdepression er en colligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af antallet af opløste partikler i en opløsning, ikke den specifikke type opløst stof. Så ethvert opløst stof vil til en vis grad sænke vandets frysepunkt.
* saltholdighed: Jo mere salt opløses i vandet, jo lavere er frysepunktet. Havvand med en gennemsnitlig saltholdighed på ca. 3,5%fryser på ca. -1,9 grader Celsius (-2,8 grader Fahrenheit).
Kortfattet: Tilstedeværelsen af saltioner i vand forstyrrer dannelsen af iskrystaller, hvilket kræver en lavere temperatur til løsningen til størkning.
Sidste artikelHvad danner rammen for alle organiske molekyler?
Næste artikelHvorfor har Octane et højere kogepunkt og derefter vand?