Hvorfor har Octane et højere kogepunkt og derefter vand?

* Hydrogenbinding: Vandmolekyler er utroligt polære på grund af den stærke elektronegativitet af ilt. Dette giver dem mulighed for at danne stærke brintbindinger med hinanden. Disse hydrogenbindinger er meget stærke intermolekylære kræfter, hvilket kræver en betydelig mængde energi at bryde, hvilket fører til et højt kogepunkt (100 ° C).

* van der Waals Forces: Octane, et ikke -polært molekyle, oplever kun svagere London -spredningskræfter (en type van der Waals Force). Disse kræfter er meget svagere end brintbindinger, hvilket fører til et lavere kogepunkt for oktan (-0,5 ° C).

Kortfattet:

* Vand: Stærke brintbindinger =højt kogepunkt

* octane: Svage London Dispersion Forces =Lavt kogepunkt

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål om kogepunkter eller intermolekylære kræfter!