Ved STP har 0,250L af en ukendt gas en masse 1,00 gram. Beregn dens molære masse.?

1. Forstå koncepterne

* molmasse: Massen af ​​en mol af et stof (gram pr. Mol, g/mol).

* STP (standardtemperatur og tryk): 0 ° C (273,15 K) og 1 ATM -tryk.

* Ideel gaslov: PV =NRT, hvor:

* P =pres (ATM)

* V =volumen (l)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatur (k)

2. Beregn mol (n)

* Brug den ideelle gaslov til at finde antallet af mol (n) af gassen:

* N =PV / RT

* n =(1 atm) (0,250 l) / (0,0821 l⋅ATM / mol⋅k) (273,15 K)

* n ≈ 0,0110 mol

3. Beregn molmasse

* Molmasse (m) er masse (m) divideret med mol (n):

* M =m / n

* M =1,00 g / 0,0110 mol

* M ≈ 90,9 g/mol

Derfor er den molære masse af den ukendte gas ca. 90,9 g/mol.