Hvorfor er et polært molekyle?

Et molekyle betragtes som polært, når det har et netto dipolmoment . Dette betyder, at molekylet har en positiv og negativ ende På grund af en ujævn fordeling af elektroner. Her er en sammenbrud af hvorfor:

1. Elektronegativitet:

* Forskellige atomer har forskellige evner til at tiltrække elektroner. Dette er kendt som elektronegativitet .

* Atomer med højere elektronegativitet tiltrækker elektroner stærkere.

* Når to atomer med forskellige elektronegativiteter binder, trækkes elektronerne tættere på det mere elektronegative atom.

2. Polære kovalente bindinger:

* Når der dannes en binding mellem to atomer med forskellige elektronegativiteter, er bindingen polær kovalent .

* Dette betyder, at elektronerne ikke deles lige, hvilket skaber en delvis positiv ladning På det mindre elektronegative atom og A delvis negativ ladning På det mere elektronegative atom.

3. Molekylær geometri:

* Selv hvis et molekyle har polære kovalente bindinger, kan det muligvis ikke være et polært molekyle. Dette afhænger af geometrien af molekylet.

* For at et molekyle skal være polært, delvise ladninger skal arrangeres på en måde, der skaber en ujævn fordeling af ladning over hele molekylet.

* For eksempel vand (H ₂ O) har to polære kovalente bindinger (O-H). Den bøjede geometri af molekylet sikrer, at den delvise negative ladning på iltatomet ikke annulleres af de delvise positive ladninger på brintatomerne. Dette skaber et netto dipolmoment, hvilket gør vand til et polært molekyle.

* I modsætning hertil, kuldioxid (CO ₂ ) har to polære kovalente bindinger (C-O). Imidlertid får dens lineære geometri de to dipoler til at annullere hinanden, hvilket resulterer i et ikke -polært molekyle.

Kortfattet:

* Et molekyle er polært, hvis det har polære kovalente bindinger og A molekylær geometri Det fører til et netto dipolmoment .

* Dette resulterer i en adskillelse af ladning , hvilket gør den ene ende af molekylet lidt positiv og den anden ende lidt negativ.

Polære molekyler er vigtige, fordi deres ujævne ladningsfordeling giver dem mulighed for at interagere med andre polære molekyler gennem dipol-dipol-interaktioner . Disse interaktioner er afgørende i mange biologiske og kemiske processer.