Hvad er den empiriske formel for et jernoxid, der 65,0 procent Fe og 35,0 O?

1. Antag en 100-gram prøve

Dette gør beregningerne lettere. I en 100-gram prøve:

* Jern (Fe):65,0 gram

* Oxygen (O):35,0 gram

2. Konverter gram til mol

* Mol Fe =(65,0 g Fe) / (55,845 g / mol Fe) =1,164 mol Fe

* Mol O =(35,0 g o) / (15.9994 g / mol O) =2,188 mol O

3. Find det enkleste molforhold

Del hver molværdi med den mindste molværdi (1.164 mol Fe):

* FE:1.164 mol / 1.164 mol =1

* O:2,188 mol / 1,164 mol =1,88 ≈ 2 (runde til det nærmeste hele tal)

4. Skriv den empiriske formel

Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse. Derfor er den empiriske formel for dette jernoxid feo₂ .