Hvor mange atomer af aluminium er der i en prøvesulfid med masse 100 g?

1. Bestem den kemiske formel

Aluminiumsulfid er sammensat af aluminium (AL) og svovl (er). Den kemiske formel for aluminiumssulfid er al₂s₃.

2. Beregn den molære masse

* Den molære masse af aluminium (AL) er 26,98 g/mol.

* Den molære masse af svovl (er) er 32,07 g/mol.

Den molære masse af al₂s₃ er:(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 32,07 g/mol) =150,17 g/mol

3. Beregn antallet af mol

* Vi har en 100 g prøve af Al₂s₃.

* Opdel prøvemassen med den molære masse for at få antallet af mol:100 g / 150,17 g / mol =0,666 mol Al₂s₃.

4. Beregn antallet af aluminiumatomer

* Hver mol Al₂s₃ indeholder 2 mol aluminiumatomer.

* Multiplicer antallet af mol Al₂s₃ med 2 for at få antallet af mol aluminium:0,666 mol * 2 =1,332 mol aluminium.

* Brug Avogadros nummer (6,022 x 10²³ atomer/mol) til at konvertere mol aluminium til antallet af atomer:1,332 mol * 6,022 x 10²³ atomer/mol = 8,02 x 10²³ atomer af aluminium.

Derfor er der ca. 8,02 x 10²³ aluminiumatomer i en 100 g prøve af aluminiumsulfid.