Hvad er en hydrofob forbindelse?

Her er en sammenbrud:

* Hydrofob: Betyder "vand i frygt for".

* Vand: Et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en lidt positiv ende og en lidt negativ ende på grund af ujævn deling af elektroner.

* hydrofobe forbindelser: Er typisk ikke -polære, hvilket betyder, at deres elektroner er jævnt fordelt, og de mangler de positive og negative ladninger, der ville tiltrække dem til vand.

Tænk på det på denne måde: Olie og vand blandes ikke. Olie er en hydrofob forbindelse.

Eksempler på hydrofobe forbindelser:

* fedt og olier: De består af lange kæder af kulstof- og hydrogenatomer.

* voks: Svarende til fedt, men med længere kæder.

* Visse proteiner: Nogle proteiner har regioner, der er hydrofobe, hvilket hjælper dem med at folde sig ind i specifikke former.

* Gasser: De fleste gasser er ikke -polære og derfor hydrofobe.

Vigtig note:

Mens hydrofobe forbindelser ikke opløses i vand, kan de stadig spredes i vand som små dråber (som olie i en vinaigrette). Dette kaldes en emulsion .

Hvorfor er hydrofobicitet vigtig?

Hydrofobicitet spiller en afgørende rolle i mange biologiske processer, såsom:

* Cellemembranstruktur: Cellemembraner har et hydrofobt interiør, som hjælper dem med at regulere, hvad der kommer ind og forlader cellen.

* Proteinfoldning: Hydrofobe interaktioner hjælper med at proteiner foldes ind i deres korrekte former.

* vandtætning: Voks og fedt gør overflader vandtæt, som fjer og blade.