Hvorfor kan ikke calciumcarbonat CACO4 udføre elektriskitet, når den blandes med deioniseret vand?

Du har et par ting lidt væk i dit spørgsmål. For det første er den korrekte formel for calciumcarbonat CACO3 , ikke Caco4. For det andet leder calciumcarbonat ikke let elektricitet, selv når de blandes med deioniseret vand. Her er hvorfor:

1. Calciumcarbonats struktur:

* Calciumcarbonat er en ionisk forbindelse . Dette betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede calciumioner (Ca²⁺) og negativt ladede carbonationer (co₃²⁻).

* Disse ioner holdes sammen i en stiv, krystallinsk struktur. Denne struktur tillader ikke fri bevægelighed for afgifter, hvilket er nødvendigt for elektrisk ledningsevne.

2. Deioniserede vandets rolle:

* Deioniseret vand er i det væsentlige rent vand med minimale opløste ioner. Det er en dårlig leder af elektricitet, fordi der er meget få ladede partikler til at bære strømmen.

* Mens calciumcarbonat er lidt opløseligt i vand, er det beløb, der opløses, ekstremt lille. Dette betyder, at der ikke er nok fri calcium- og carbonationer i opløsning til markant at forbedre ledningsevnen af ​​det deioniserede vand.

3. Hvorfor nogle forbindelser udfører elektricitet:

* Nogle forbindelser, som salte, udfører elektricitet, når de opløses i vand, fordi deres ioner adskiller sig (separate) i opløsning. Dette skaber en pulje af gratis, mobile ladninger, der kan bære en elektrisk strøm.

* For eksempel opløses natriumchlorid (NaCl) i vand til dannelse af Na⁺ og Cl⁻ioner. Disse ioner kan bevæge sig frit, hvilket gør det muligt for løsningen at udføre elektricitet.

I resuméet udfører calciumcarbonat, selv når det blandes med deioniseret vand, ikke elektricitet, fordi dets ioniske struktur og lav opløselighed forhindrer dannelse af nok frie ioner til at bære en elektrisk strøm.