Hvad er det teoretiske udbytte af aluminium, der kan produceres ved reaktion 60,0 g oxid med 30,0 carbon i henhold til følgende kemiske Al2O3 3C 2al 3CO?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning er allerede tilvejebragt:

Al₂o₃ + 3c → 2al + 3co

2. Beregn mol af reaktanter:

* mol Al₂o₃:

- Molmasse Al₂o₃ =(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =101,96 g/mol

- mol Al₂o₃ =(60,0 g) / (101,96 g / mol) =0,588 mol

* mol C:

- Molmasse på C =12,01 g/mol

- mol C =(30,0 g) / (12,01 g / mol) =2,498 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Sammenlign molforholdene: Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol al₂o₃ reagerer med 3 mol C.

* Beregn de krævede mol på C: 0,588 mol al₂o₃ * (3 mol C / 1 mol al₂o₃) =1,764 mol C

* Konklusion: Vi har flere mol C (2,498 mol) end nødvendigt (1,764 mol) til reaktionen. Derfor er Al₂o₃ den begrænsende reaktant.

4. Beregn teoretisk udbytte af aluminium:

* molforhold: Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol Al₂o₃ 2 mol Al.

* mol Al: 0,588 mol al₂o₃ * (2 mol al / 1 mol al₂o₃) =1,176 mol al

* masse af Al: 1.176 mol al * (26,98 g/mol) = 31,7 g al

Derfor er det teoretiske udbytte af aluminium, der kan produceres, 31,7 g.