Hvorfor er ammoniumchloridopløselig i vand?

1. Ion-dipol-interaktioner:

* Ammoniumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det findes som ioner (NH₄⁺ og CL⁻) i sin faste form.

* Vand er et polært molekyle med en delvis positiv ladning på brintatomerne og en delvis negativ ladning på iltatomet.

* De positivt ladede ammoniumioner (NH₄⁺) tiltrækkes af det negativt ladede iltatom af vandmolekyler.

* Tilsvarende tiltrækkes de negativt ladede chloridioner (CL⁻) af de positivt ladede hydrogenatomer af vandmolekyler.

* Disse stærke ion-dipol-interaktioner overvinder de ioniske kræfter, der holder ammoniumchloridkrystallen sammen, så den kan opløses.

2. Hydrering:

* Når ammoniumchlorid opløses i vand, omgiver vandmolekyler ionerne og danner en hydratiseringsskal.

* Denne hydratiseringsproces svækker de ioniske bindinger i ammoniumchloridkrystallen og hjælper med at holde ionerne adskilt i opløsning.

3. Entropi:

* Opløsningen af ​​ammoniumchlorid i vand øger systemets entropi (lidelse).

* Denne stigning i entropi er gunstig og bidrager til opløseligheden af ​​saltet.

generelt:

Kombinationen af ​​stærke ion-dipol-interaktioner, hydrering af ioner og entropiforøgelsen forbundet med opløsning af ammoniumchlorid i vand fører til dets høje opløselighed.