* atomradius: Atomradiusen henviser til afstanden fra kernen til den yderste elektronskal af et atom.
* ionisk radius: Den ioniske radius henviser til afstanden fra kernen til den yderste elektronskal af en ion.
kloratom: Et kloratom har 17 elektroner og 17 protoner. Den yderste skal har 7 elektroner.
chloridion (cl⁻): Når et chloratom får et elektron til dannelse af en chloridion, har det nu 18 elektroner og 17 protoner. Denne ekstra elektron går ind i den yderste skal, hvilket gør den mere negativt ladet og forårsager en større frastødning mellem elektronerne. Denne frastødning skubber elektronskaller længere væk fra kernen, hvilket resulterer i en større ionisk radius sammenlignet med atomradius.
Kortfattet:
* cl atom: Mindre radius (på grund af færre elektroner og mindre frastødelse)
* cl⁻ion: Større radius (på grund af flere elektroner og større frastødelse)