Her er hvorfor:
* alkalimetaller er meget reaktive metaller placeret i gruppe 1 i den periodiske tabel (lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium).
* De har en stærk tendens til at miste deres enkelt valenselektron, hvilket gør dem til fremragende reduktionsmidler.
* Når alkalimetaller reagerer med vand, fortrænger de brint fra vandmolekyler, danner brintgas og et metalhydroxid.
Her er en generel ligning for reaktionen:
2m + 2h₂o → 2moh + H₂
Hvor:
* M repræsenterer et alkalimetal.
* MOH repræsenterer metalhydroxid.
Eksempel:
* natrium (NA) reagerer med vand:
2na + 2h₂o → 2naoh + h₂
Denne reaktion er meget eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver en masse varme, hvilket endda kan få brintgassen til at antænde.
Bemærk: Andre metaller som calcium, magnesium og zink reagerer også med vand for at producere brintgas, men de kræver specifikke tilstande, såsom opvarmning eller damp.
Sidste artikelHvilket element ville være mere reaktivt end magnesium?
Næste artikelHvad er den sidste af alkaliske jordmetaller?