Her er hvorfor:
* ionisk binding: CAO har en krystalgitterstruktur, der holdes sammen af stærke elektrostatiske kræfter mellem de positivt ladede calciumioner (Ca²⁺) og de negativt ladede oteioner (O²⁻). Disse ioniske bindinger er meget stærke.
* Stærke attraktioner: For at smelte eller koge CAO skal du overvinde disse stærke ioniske attraktioner. Dette kræver en betydelig mængde energi, og dermed de høje smelte- og kogepunkter.
Fortæl mig, hvis du gerne vil vide mere om CAO's gitterstruktur!
Sidste artikelAntallet af gram i 2,65 mol SO2 er 2,65?
Næste artikelHvilken gas produceres, når MG (er) tilføjes til HCL (aq)?