kloratom (CL)
* atomnummer: 17, hvilket betyder, at det har 17 protoner og 17 elektroner.
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Forklaring:
* Elektronkonfigurationen følger Aufbau -princippet og Hunds regel og udfylder orbitaler i rækkefølge af stigende energi.
* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har to elektroner i 1'erne orbital.
* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har to elektroner i 2'erne orbital.
* 2p⁶: Det andet energiniveau har også seks elektroner i de tre 2p orbitaler.
* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har to elektroner i 3'erne orbital.
* 3p⁵: Det tredje energiniveau har fem elektroner i de tre 3p orbitaler.
chloridion (cl⁻)
* dannelse: Klor vinder en elektron for at opnå en stabil oktet (otte elektroner) i sin ydre skal.
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Forklaring:
* Chloridionen har nu 18 elektroner (17 originale + 1 opnået).
* Den tilsatte elektron fylder den sidste 3p orbital, hvilket giver den en fuld ydre skal.
Key Takeaway:
* Chloridionen er mere stabil end chloratomet, fordi det har en fuld ydre skal af elektroner.