Hvorfor er PH-skalaen 1-14 og ikke 1-10 eller noget mere intuitivt?

* logaritmisk skala: PH -skalaen er en logaritmisk skala, hvilket betyder, at hvert hele antal ændringer repræsenterer en ti gange ændring i koncentrationen af ​​H+ -ioner. Dette giver os mulighed for at udtrykke en lang række surhedsgrad og alkalinitet på en håndterbar måde.

* Vands autoionisering: Vandet i sig selv kan ionisere lidt og producere H+ og ohioner. Produktet af deres koncentrationer er en konstant (KW) ved en given temperatur. Ved 25 ° C, kW =1 x 10^-14.

* neutral pH: Den neutrale pH på 7 svarer til lige koncentrationer af H+ og OH-ioner i vand. Dette skyldes, at kvadratroden på 1 x 10^-14 er 1 x 10^-7, hvilket repræsenterer koncentrationen af ​​hver ion.

* ekstremer:

* ph 1: Repræsenterer en meget sur opløsning med en H+ -koncentration på 1 x 10^-1 M.

* ph 14: Repræsenterer en meget grundlæggende løsning med en H+ -koncentration på 1 x 10^-14 M.

Hvorfor ikke 1-10?

Brug af en 1-10 skala ville komprimere række af surhedsgrad og alkalinitet. Forskellen mellem en pH på 1 og 2 ville være meget større end forskellen mellem en pH på 9 og 10. Dette ville ikke nøjagtigt afspejle de faktiske ændringer i H+ -koncentration.

Kortfattet:

PH-skalaen er 1-14, fordi det er en logaritmisk skala baseret på koncentrationen af ​​H+ -ioner i vand. Dette interval giver os mulighed for at udtrykke en lang række surhedsgrad og alkalinitet, mens vi opretholder et konsistent forhold mellem pH -værdier og H+ -koncentrationer.