Hvad tillader strømmen af ​​ioner i en elektrokemisk celle?

Sådan fungerer det:

* Elektrokemiske celler består af to halvceller, der hver indeholder en elektrode nedsænket i en elektrolytopløsning.

* elektrolytter er løsninger, der indeholder ioner, der kan bære en elektrisk strøm.

* redoxreaktioner forekommer ved elektroderne, hvilket resulterer i overførsel af elektroner.

* For at opretholde elektrisk neutralitet og tillade strømmen af ​​strøm, skal ioner bevæge sig mellem halvcellerne.

Saltbroen eller den porøse membran tjener denne afgørende rolle ved:

* Tilvejebringelse af en vej til ionmigration mellem de to halvceller.

* opretholdelse af elektrisk neutralitet i cellen ved at lade ioner flyde fra halvcellen med et overskud af positiv ladning til halvcellen med et overskud af negativ ladning.

* Forebyggelse af direkte blanding af elektrolytopløsningerne i de to halvceller, hvilket kunne føre til uønskede reaktioner.

Typer af ionstrøm:

* anioner (negativt ladede ioner) bevæger sig mod anoden (positiv elektrode).

* kationer (positivt ladede ioner) Gå mod katoden (negativ elektrode).

I resuméet er saltbroen eller den porøse membran vigtig for strømmen af ​​ioner i en elektrokemisk celle, hvilket muliggør overførsel af ladning og fortsættelse af redoxreaktionerne.