Hvorfor er det, at anilin har et højt kogepunkt til phenol og end toluen benzen?

faktorer, der påvirker kogepunktet

* Intermolekylære kræfter: Jo stærkere de intermolekylære kræfter mellem molekyler, jo mere energi kræves for at overvinde disse kræfter og forårsage en tilstandsændring fra væske til gas. De vigtigste kræfter, vi skal overveje, er:

* Hydrogenbinding: Den stærkeste intermolekylære kraft. Det forekommer, når et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor).

* dipol-dipolinteraktioner: Forekommer mellem polære molekyler.

* London Dispersion Forces: Den svageste intermolekylære kraft, der er til stede i alle molekyler, og bliver stærkere med stigende molekylær størrelse.

Sammenligning af molekylerne

1. anilin (C6H5NH2):

* Hydrogenbinding: Anilin kan deltage i hydrogenbinding, fordi nitrogenatomet i aminogruppen (NH2) er meget elektronegativ.

* dipol-dipolinteraktioner: Anilin er et polært molekyle på grund af tilstedeværelsen af ​​aminogruppen.

2. phenol (C6H5OH):

* Hydrogenbinding: Phenol kan også deltage i hydrogenbinding på grund af iltatomet i hydroxylgruppen (OH).

* dipol-dipolinteraktioner: Phenol er også et polært molekyle.

3. toluen (C6H5CH3):

* Ingen hydrogenbinding: Methylgruppen (CH3) i toluen kan ikke deltage i hydrogenbinding.

* dipol-dipolinteraktioner: Toluen er et ikke-polært molekyle.

4. benzen (C6H6):

* Ingen hydrogenbinding: Benzen er et ikke-polært molekyle.

Konklusion

* anilin har det højeste kogepunkt: Dets evne til at danne brintbindinger og dens polære natur bidrager til stærke intermolekylære kræfter.

* phenol har et højere kogepunkt end toluen og benzen: Mens phenol kan deltage i hydrogenbinding, har den svagere hydrogenbinding end anilin, fordi ilt er mindre elektronegativ end nitrogen.

* toluen har et højere kogepunkt end benzen: Toluen har en større molekylær størrelse og stærkere London -spredningskræfter end benzen.

Derfor er rækkefølgen af ​​stigende kogepunkter:

benzen