Hvilke slags elementer er forbundet med kovalent binding?

* Elektronegativitet: Ikke -metaller har en højere elektronegativitet end metaller. Dette betyder, at de har en stærkere attraktion for elektroner.

* Deling af elektroner: I en kovalent binding deler atomer elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration (normalt en fuld ydre skal). Da ikke -metaller er tæt på at have en fuld ydre skal, deler de let elektroner.

* Typer af kovalente obligationer:

* rene kovalente obligationer: Disse forekommer mellem atomer af det samme element (f.eks. O2, H2, Cl2).

* polære kovalente obligationer: Disse forekommer mellem atomer af forskellige elementer, hvor elektronerne deles ulige (f.eks. H2O, CO2).

Eksempler på kovalent binding:

* H2O (vand): Hydrogen (ikke -metal) og ilt (ikke -metal) deler elektroner.

* CO2 (kuldioxid): Carbon (ikke -metal) og ilt (ikke -metal) deler elektroner.

* NH3 (ammoniak): Nitrogen (ikke -metal) og brint (ikke -metal) deler elektroner.

* CH4 (metan): Carbon (ikke -metal) og brint (ikke -metal) deler elektroner.

Undtagelser:

Mens de fleste kovalente obligationer involverer ikke -metaller, er der nogle få undtagelser:

* Metalliske obligationer: Disse involverer deling af elektroner mellem metalatomer.

* nogle metal-ikke-metale obligationer: I nogle tilfælde kan et metal og en ikke -metal danne en kovalent binding, såsom i aluminiumchlorid (ALCL3).

Key Takeaway: Kovalent binding er en kraftig kraft, der holder atomer sammen i molekyler og er mest almindelig mellem ikke -metaller på grund af deres fælles tendens til at vinde elektroner.