Hvorfor bruges ammoniumnitrat i Salt Bridge?

Her er hvorfor:

* opløselighed: KCL er meget opløselig i vand, hvilket sikrer god ledningsevne i saltbroen.

* ionmobilitet: Kalium- og chloridioner har lignende mobiliteter i opløsning, hvilket betyder, at de bevæger sig med omtrent samme hastighed, hvilket forhindrer den ene ion i at akkumulere hurtigere end den anden og skabe en ujævn ladningsfordeling.

* reaktivitet: KCL er relativt inert og usandsynligt at reagere med opløsningerne i de elektrokemiske celler, hvilket sikrer, at saltbroen ikke indfører yderligere kemiske reaktioner.

Mens ammoniumnitrat er et salt, bruges det ikke almindeligt i saltbroer af nogle få grunde:

* ionmobilitet: Ammoniumionen (NH₄⁺) er generelt mere mobil end nitrationen (NO₃⁻). Denne forskel i mobilitet kan føre til en ujævn ladningsfordeling inden for saltbroen, hvilket påvirker systemets elektriske neutralitet.

* Potentiale for reaktioner: Ammoniumnitrat kan være tilbøjelig til reaktioner med visse opløsninger, især dem, der indeholder stærke baser. Dette kan påvirke den samlede elektrokemiske proces.

Kortfattet: KCL er det foretrukne salt til saltbroer på grund af dets høje opløselighed, lignende ionmobilitet og inert natur. Mens ammoniumnitrat er et salt, gør dets egenskaber det mindre egnet til denne anvendelse.