De tre hovedtyper af kemiske bindinger er?

1. ioniske bindinger: Disse obligationer dannes, når et atom donerer Et elektron til et andet atom, der skaber modsat ladede ioner, der tiltrækkes af hinanden. Dette forekommer typisk mellem metaller og ikke -metaller. For eksempel holdes natriumchlorid (NaCI) sammen af ​​en ionisk binding.

2. kovalente obligationer: Disse obligationer dannes, når to atomer deler Elektroner. Denne type obligation opstår mellem ikke -metaller. For eksempel holdes vandmolekylet (H2O) sammen af ​​kovalente bindinger.

3. Metalliske obligationer: Disse bindinger dannes mellem metalatomer. I en metallisk binding er elektroner delokaliserede og kan bevæge sig frit gennem metalgitteret og skabe et "hav af elektroner." Dette forklarer, hvorfor metaller er gode ledere af varme og elektricitet.

Selvom dette er de tre hovedtyper, er det værd at bemærke, at der også er andre, mindre almindelige typer bindinger, såsom brintbindinger og van der Waals -styrker. Disse betragtes som svagere end de vigtigste tre typer, men spiller vigtige roller i biologiske systemer og andre aspekter af kemi.