* ioniske forbindelser: Dannet af den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner (kationer og anioner).
* Natrium (NA) mister let et elektron for at blive en positivt ladet ion (Na+).
* Chlor (CL) får let et elektron for at blive en negativt ladet ion (Cl-).
* molekyler: Dannet ved deling af elektroner mellem atomer gennem kovalente bindinger.
I NaCl:
* Natrium (NA) mister en elektron og danner en positiv ion (Na+).
* Chlor (CL) får en elektron og danner en negativ ion (Cl-).
* Den stærke elektrostatiske attraktion mellem de positivt ladede natriumioner og negativt ladede chloridioner danner den ioniske forbindelse, natriumchlorid.
Nøgleforskelle:
* binding: Ioniske forbindelser har ioniske bindinger, mens molekyler har kovalente bindinger.
* struktur: Ioniske forbindelser danner krystalgitter, mens molekyler kan eksistere som individuelle enheder.
* Melt/kogepunkter: Ioniske forbindelser har generelt højere smelte- og kogepunkter end molekylære forbindelser på grund af de stærke elektrostatiske kræfter mellem ionerne.
Derfor er NaCl en ionisk forbindelse På grund af tilstedeværelsen af ioniske bindinger og dannelsen af en krystalgitter.
Sidste artikelEr natriumchlorid (NaCl) et molekyle eller forbindelse?
Næste artikelHvad er det kemiske navn på RBI -forbindelsen?