For at bestemme, hvilke af produkterne og nedbørreaktionen der er bundfald, skal du følge?

1. Identificer reaktanterne og deres ioniske former:

* Skriv de kemiske formler for reaktanterne.

* Opdel hver reaktant i dens bestanddel ioner i betragtning af deres afgifter. For eksempel bryder NaCl ned i Na⁺ og Cl⁻ioner.

2. Forudsig de mulige produkter:

* Byt kationerne og anionerne af reaktanterne. Dette er baseret på ideen om, at de positive ioner (kationer) switchpartnere (kationer) switchpartnere.

3. Bestem opløseligheden af ​​de potentielle produkter:

* Konsulter en opløselighedstabel: Disse borde indikerer, om en forbindelse er opløselig, let opløselig eller uopløselig i vand.

* Generelle opløselighedsregler: Du kan også bruge generelle opløselighedsregler som en retningslinje:

* de fleste alkalimetalsalte (Li⁺, Na⁺, K⁺, RB⁺, CS⁺) er opløselige.

* de fleste nitrat (no₃⁻) salte er opløselige.

* de fleste chlorid (cl⁻), bromid (br⁻) og iodid (i⁻) salte er opløselige, bortset fra dem med ag⁺, pb²⁺ og hg₂²⁺.

* mest sulfat (so²⁻) salte er opløselige, bortset fra dem med ba²⁺, sr²⁺, Ca²⁺, pb²⁺ og hg₂²⁺.

* de fleste carbonat (co₃²⁻) og phosphat (po₄³⁻) salte er uopløselige, bortset fra dem med alkalimetaller og ammonium (NH₄⁺).

* de fleste hydroxid (OH⁻) salte er uopløselige, bortset fra dem med alkalimetaller og Ca²⁺, SR²⁺ og Ba²⁺.

4. Identificer bundfaldet:

* Produktet, der er uopløseligt I vand er bundfaldet. Det vil danne et fast stof, der sætter sig ud af opløsningen.

Eksempel:

Lad os sige, at du reagerer vandige opløsninger af sølvnitrat (Agno₃) og natriumchlorid (NaCl).

1. reaktanter og ioner:

* Agno₃ → Ag⁺ + no₃⁻

* NaCl → Na⁺ + Cl⁻

2. mulige produkter:

* AG⁺ + CL⁻ → AGCL (sølvchlorid)

* Na⁺ + No₃⁻ → Nano₃ (natriumnitrat)

3. opløselighed:

* AGCL er uopløselig i vand (i henhold til opløselighedsreglerne).

* Nano₃ er opløselig i vand.

4. bundfald:

* agcl er bundfaldet.

I reaktionen mellem sølvnitrat og natriumchlorid er bundfaldet dannet sølvchlorid (AgCl).