Hvorfor er gruppe 2 -metaller klassificeret som alkaliske jordmetaller?

1. Alkaliske oxider:

* Når disse metaller reagerer med vand, danner de hydroxider, der er stærkt alkaliske (grundlæggende) i naturen. Det er her udtrykket "alkalisk" stammer fra.

* Deres oxider, dannet ved reaktion med ilt, er også alkaliske.

2. Jordagtig natur:

* De tidlige alkymister bemærkede, at mange af disse metaller, ligesom magnesium og calcium, forekommer naturligt i klipper og mineraler, som de omtalte som "jord."

* Denne "jordagtige" natur bidrager til navnet "alkaliske jordmetaller."

3. Reaktivitet:

* Mens mindre reaktive end alkalimetaller (gruppe 1), er alkaliske jordmetaller stadig ret reaktive, især med vand. Denne reaktivitet skyldes deres to valenselektroner, hvilket gør dem let villige til at donere elektroner til dannelse af ioniske bindinger.

4. Egenskaber:

* Disse metaller deler et fælles sæt egenskaber, herunder:

* De er sølvhvide, skinnende metaller.

* De er gode ledere af varme og elektricitet.

* De har relativt lave densiteter.

* De er sværere og stærkere end alkalimetaller.

Sammenfattende afspejler udtrykket "alkaliske jordmetaller" kombinationen af ​​deres alkaliske oxider, deres historiske tilknytning til "jordarter" og deres unikke kemiske reaktivitet og fysiske egenskaber.